Файловый архив студенческих работ:
Домашние работы, курсовые, ВКР,практика
В наличии и на заказ.

 
на правах рекламы

Архив файлов

Архив файлов »  Контрольные работы- разное »  Контрольные по химии (3) RSS-лента категории

Поиск:
Отсортировать по:   Названию ( ) Дате ( ) Популярности ( )
Эти файлы отсортированы по дате (более новые файлы показывать первыми)

Биохимия- контрольные вопросы

Автор: Abend 21-09-2011, 22:21
 
2. Общая характеристика низкомолекулярных органических соединений живого организма. Кето- и оксикислоты. Аминокислоты. Из каких аминокислот могут образовываться субстраты цикла трикарбоновых кислот? Напишите формулы этих веществ и соответствующие реакции. Укажите функциональные группы.
21. Окислительные процессы в организме и их значение. Типы биологического окисления. Приведите схему дыхательной цепи и укажите типы окисления на различных участках цепи.
36. Превращение нейтральных жиров, фосфолипидов, стеринов в желудочно-кишечном тракте. Роль желчных кислот. Укажите ферменты. Напишите уравнения реакций гидролиза триолеина, дипальмитостеарина, кефалина. Особенности всасывания продуктов пищеварения. Пути их использования в организме.
50. Составьте схему образования метаболического фонда аминокислот.Напишите уравнения реакций образования аминокислот путем аминирования. Заменимые и незаменимые кислоты.
59. Перечислите важнейшие катионы и анионы, входящие в состав жидкостных сред организма и охарактеризуйте их роль в обмене веществ. Значение минеральных солей при физических нагрузках.

Метки:
Регистрация для скачки | Кто уже скачал  645,28 kB подробнее

Аналитическая химия

Автор: Abend 21-09-2011, 22:17
 
5. Сущность и основные понятия титриметрического анализа, классификация его методов. Требования, предъявляемые к реакциям титриметрического анализа.
13. Определение точки эквивалентности в методе перманганатометрии. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.
30. Рассчитать титр и молярную концентрацию по уксусной кислоте 0,2н раствора NaOH.
37. Рассчитать, какой объем 62%-го раствора серной кислоты, плотностью 1,520 г/см3, нужно взять для приготовления 1л 0,1н раствора.
49. В результате растворения 25,00г анализируемого образца получено 250мл раствора, на титрование 50мл которого затрачивается 25,50мл раствора азотнокислого серебра с титром по хлориду натрия 0,0028 г/мл. Определить массовую долю хлорида натрия в образце.
54. Какую массу металлического цинка необходимо взять для приготовления 100,00 мл раствора, чтобы на титрование 20 мл его расходовалось 20,00мл 0,2000н раствора трилона-Б?
68. Приведите факторы, определяющие величину угла вращения плоскости поляризации света.
79. Сущность ионообменной хроматографического анализа. Типичные адсорбенты; требования к адсорбентам. Практическое применение адсорбционной хроматографии.
98. Рассчитать потенциал медного электрода при стандартных условиях, если концентрация ионов меди в растворе равна 0,05 моль/л, а его стандартный электродный потенциал равен (+0,337)В.


Метки:
Регистрация для скачки | Кто уже скачал  17,78 kB подробнее

Контрольная работа по химии

Автор: Abend 21-09-2011, 22:09
 
№87. Среди указанных элементов (Mo, Zr, Nb, Y,Tc, Ru, Ag) выберите два наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.
№107. Образование иона BF4- происходит по схеме: BF3 + F- = BF4-. Объясните образование всех химических связей по методу ВС и их механизм в ионе BF4-. Какой атом выступает в роли донора, а какой в роли акцептора.
№127. Рассчитайте массу глюкозы С6Н12О6 и воды, необходимых для приготовления 200 г 5%-ного раствора.
№147. К каждому из веществ K2SO4, CdOHCl и Zn(NO3)2 прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
№167. Какие из солей NaCl, SnSO4, Na2S подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Используя значение Кг первой ступени, определите, какая из солей больше всего подвергается гидролизу.
№187. Реакции протекают по схемам
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2S + H2O
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
№207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов цинка а(Zn2+) = 0,001 моль/л, а ионов свинца а(Pb2+) = 0,01 моль/л.
№247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН<7), температуре 298 К, плотности тока i=10А/м2, φ0(S2O82-/SO42-) = +2,01 В.
№227. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии железа протекает интенсивнее? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов.
№ 267. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II) в осадок впадает 8 мг карбоната железа (II). Чему равна временная жесткость?



Метки:
Регистрация для скачки | Кто уже скачал  19,33 kB подробнее
Powered by Snake

 

Уважаемые пользователи!!!
Не увлекайтесь постоянным списыванием
включайте ,иногда, мозги,:) .